题目内容

【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。

回答下列问题:

(1)D2+的价层电子排布图为________________

(2)四种元素中第一电离能最小的是_________,电负性最大的是_______ (填元素符号)

(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______________; D的配位数为_____________

②列式计算该晶体的密度___________g·cm-3

(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有________ ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_____________,配位体是_________

【答案】 K F K2NiF4 6 =3.4 离子键、配位键 [FeF6]3- F

【解析】(1)本题考查电子排布图的书写,AB的价电子层中未成对电子均只有1个电子,AB位于第IA族,或第IIIA族元素或VIIA族元素,AB的电子数相差为8,推出AF,BK,与B位于同一周期的CD,它们价电子层中的未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2,则CFe,DNi,D2Ni2,其价层电子排布图为;(2)第一电离能越小,说明越容易失去电子,即金属性强,第一电离能最小的是K,电负性最大,说明非金属性最强,即F的电负性最强;(3)考查晶胞、配位键等,①根据晶胞的结构,F位于棱上、晶胞内部、和面上,因此F的个数为16×1/4+4×1/2+2=8,K位于棱上和内部,个数为8×1/4+2=4,Ni位于顶点和内部,个数为8×1/8+1=2,因此化学式为K2NiF4;Ni的配位数为6;②晶胞的质量为1×(39×4+59×2+19×8)/NAg,晶胞的体积为400×400×1308×1030cm3,因此晶胞的密度为=3.4 g/cm3;(4)组成的化学式为K3FeF6,此化合物属于配合物,KFeF63-之间是离子键,FeF之间为配位键;该离子是[FeF6]3-,配体为F

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