Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺) = c(NO₃^-)

B．1.0 mol·L-1Na₂CO₃溶液：c(OH^－) = c(HCO₃^-) + c(H⁺)

C．1.0 mol·L-1 NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺) = c(Cl^－)

D．醋酸钠溶液：c(Na⁺) >c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、NaNO₃为强酸强碱盐，且c(Na⁺)：c(NO₃^-)=l：1；B、根据电荷守恒和物料守恒，可得关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)；C、NH₄⁺水解致使其数目减少；D、CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。

考点：考查离子浓度大小比较，考查考生综合分析问题的能力。