Question

实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应的氧化剂是______，氧化产物是______，电子转移方向和数目可表示为______．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣分）．
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）从元素化合价变化的角度分析，氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的化合价降低，还原剂被氧化，得到产物为氧化产物；
（2）浓盐酸在反应中表现为还原性和酸性；
（3）反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式计算．
解答：解：（1）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子，得到的氧化产物为Cl₂，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子，被还原，KMnO₄为氧化剂，氧化还原反应中转移的电子数目为10，则有，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；；
（2）根据方程式可知当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，生成氯化物，故答案为：②；
（3）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    被氧化HCl
                              22.4L           73g
                              11.2L            m
m=36.5g，
答：反应中被氧化的HCl的质量为36.5g．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，本题易错点为反应的计算问题，注意化学方程式的书写．