题目内容
【题目】下列离子方程式不正确的是
A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
【答案】C
【解析】
A．稀盐酸除铁锈，发生如下反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；
B．Cl2通入水中，Cl2与H2O部分发生反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；
C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O ，故C不正确；
D．MnO2和浓盐酸在加条件下发生反应MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于实验室制Cl2，D正确；
故选C。
【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。
(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
