Question

【题目】下列关于Cu-Zn原电池装置（如右图所示）的叙述中，不正确的是（ ）

A.铜片上有无色气体生成

B.锌片做负极，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

D.电子从铜片经导线流向锌片

Answer 1

【答案】D

【解析】

Cu-Zn原电池，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，铜为正极发生，得到电子，发生还原反应。

A. 铜片上H+得到电子生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑，A正确；

B. 锌片做负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，B正确；

C. H+在正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，所以工作一段时间后，溶液中c(H+)减小，C正确；

D. 电子从负极经导线流向正极，即从锌片流向铜片，D错误；

答案选D。