题目内容
（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2 
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移
mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是 。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
【答案】
（12 分）
（1）32 （2 分）
（2）2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+ （2 分） 铁粉、稀盐酸（稀硫酸）（2 分）
（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 （2 分）
（4）
（各2分）
【解析】
练习册系列答案
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（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
6SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。
6SO2＋Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移
mol电子。