题目内容
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS2+8O2
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mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
铁粉、稀盐酸（稀硫酸）
．（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体
酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体
．（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
分析：（1）3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；
（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用置换反应得到Cu；
（3）酸性废水中抑制铁离子的水解；
（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法．
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（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用置换反应得到Cu；
（3）酸性废水中抑制铁离子的水解；
（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法．
解答：解：（1）3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol，故答案为：32；
（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；
（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图，故答案为：．
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（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；
（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图
，故答案为：．点评：本题为小综合，涉及氧化还原反应、离子反应、胶体的性质、金属的腐蚀与防护，注重基础知识的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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6SO2＋Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移
mol电子。