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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移
32
32
mol电子.
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
;从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂是
铁粉、稀盐酸(稀硫酸)
铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体
酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如图,将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向
分析:(1)3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低;
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,利用置换反应得到Cu;
(3)酸性废水中抑制铁离子的水解;
(4)防止铁被腐蚀,可利用外加电源的阴极保护法.
解答:解:(1)3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,3molFeS2参加反应,由O元素的化合价变化可知,转移的电子为8mol×2×(2-0)=32mol,故答案为:32;
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用置换反应得到,过量铁粉利用盐酸或硫酸除去,则选试剂为铁粉、稀盐酸(稀硫酸),故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)因酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体,则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,故答案为:酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体;
(4)防止铁被腐蚀,可利用外加电源的阴极保护法,则铁与电源的负极相连,如图,故答案为:
点评:本题为小综合,涉及氧化还原反应、离子反应、胶体的性质、金属的腐蚀与防护,注重基础知识的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2010?临沂一模)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4C02,若有1mol Fe304参加反应,转移电子的物质的量是
8
8
mol;
(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是
因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬
因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向

(4)硫酸亚铁晶体(FeS04?7H20)常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:

请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:
H2O2溶液由浅绿色变为血红色
H2O2溶液由浅绿色变为血红色

②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为
0.07a
0.07a
g.(用含a的式子表示)
Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:
 
.其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是
 
(填“阴极”或“阳极”).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材
表面形成氧化膜,阳极反应式为
 

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al(OH)4]+6Ag,则负极的电极反应式为
 
,正极附近溶液的pH
 
(填“变大”、“不
变”或“变小”).
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.精英家教网
(1)图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
 
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示).
(2)工业合成氨的反应为
N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温高压
2NH3(g).
在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
 

A.增大压强       B.增大反应物的浓度       C.使用催化剂      D.降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为:
3FeS2+8O2
 高温 
.
 
6SO2+Fe3O4,有3mol FeS2参加反应,转移
 
mol电子;
(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:
 

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