题目内容
现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在________，一定存在________，可能存在________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式．
答案：
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CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl 取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀．若有，则含有NaCl，反之则无． CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O Ag+＋Cl－＝AgCl↓ |
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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| B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 |
| C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。 |
| D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质 |