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下列物质中，含有离子键的是
A．NaOH
B．H
2
C．KCl
D．H
2
S
试题答案
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AC
NaOH中钠离子与氢氧根之间是离子键，氢气的两个氢原子间是非极性共价键，氯化钾中钾离子与氯离子之间形成离子键，H
2
S两个氢原子分别与硫形成共价键。
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下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH
B．NaCl
C．H
2
D．H
2
S
(6分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：
化学键
N—H
N—N
O==O
N≡N
O—H
键能(kJ/mol)
386
167
498
946
460
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N
2
H
4
，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N
2
(气态)和H
2
O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为
________
．
(2)为了提高肼(N
2
H
4
)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：
①N
2
(g)＋2O
2
(g)===2NO
2
(g) Δ
H
1
＝＋67.7 kJ/mol
②N
2
H
4
(g)＋O
2
(g)===N
2
(g)＋2H
2
O(g) Δ
H
2
＝－534 kJ/mol
试写出肼和NO
2
完全反应的热化学方程式：
____________________________________
(3)随着中国空间技术的发展，中俄于2009年携手探火星工程，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程．在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质N
60
，它的结构与C
60
十分相似．已知N
60
分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N
60
分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N
60
的结构含有
________
个N—N键．
下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ）
A． NH
4
Cl
B． SiO
2
C． P
4
D． Na
2
SO
4
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH
3
OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol
-1
436
391
945
已知反应N
2
+3H
2
2NH
3
△H="a" kJ·mol
-1
。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+0
2
(g)=C0
2
(g) △H
1
=-akJ·mol
-1
2H
2
(g)+0
2
(g)=2H
2
0(l) △H
2
=-bkJ·mol
-1
2C
2
H
2
(g)+50
2
(g)=4C0
2
(g)+2H
2
0(l) △H
3
=-ckJ·mol
-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H
2
(g)生成1mol C
2
H
2
(g)反应的焓变 ：△H=_________。
（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为
。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO
2
(g) △
H
= ―218kJ／mol
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △
H
= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原Fe
3
O
4
固体得到Fe固体和CO
2
气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH
4
HSO
4
③NH
4
Cl ④(NH
4
)
2
CO
3
⑤(NH
4
)
2
SO
4
溶液中，c(NH
4
+
)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
已知：TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)===TiCl
4
(l)＋O
2
(g) Δ
H
＝＋140 kJ·mol
－
1
2C(s)＋O
2
(g)===2CO(g) Δ
H
＝－221 kJ·mol
－
1
则反应TiO
2
(s)＋2Cl
2
(g)＋2C(s)＝TiCl
4
(l)＋2CO(g) Δ
H
为
A．—162 kJ·mol
－
1
B．＋81 kJ·mol
－
1
C．＋162 kJ·mol
－
1
D．－81 kJ·mol
－
1
下列有关能量转换的说法错误的是 ( )
A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
B．煤燃烧是化学能转换为热能
C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
D．可充电电池在充电时是电能转换为化学能，而放电时是化学能转化为电能
（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N
2
H
4
）和强氧化剂（H
2
O
2
），当它们混合时，即产生大量的N
2
和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H
2
O
2
反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H
2
O(l)=H
2
O(g) △H=+44kJ·mol
-1
，则16 g液态肼和足量H
2
O
2
反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N
2
(g)+2O
2
(g)="2" NO
2
(g) △H="+67.7" kJ·mol
-1
， N
2
H
4
(g)+O
2
(g)= N
2
(g)+2H
2
O (g) △H="-534" kJ·mol
-1
，根据盖斯定律写出肼与NO
2
完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________
_ _
___。
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53随堂测系列答案53随堂测系列答案53随堂测系列答案
2NH3 △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。