Question

【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_________、________、_________、_________。

(2)二氧化硫具有：(1)漂白性 (2)酸性氧化物的性质 (3)还原性 (4)氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中_____B中____C中______D中______。

(3)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_______________。

(4)E中发生反应的化学方程式为_____________________________。

Answer 1

【答案】变红 褪色 浅黄色沉淀 褪色 (2) (1) (4) (3) 产生白色沉淀 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】

(1)SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸变红，SO2有漂白性，品红褪色，2H2S+SO2=3S↓+2

H2O，黄色浑浊，Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溴水褪色；故答案为：变红；褪色；浅黄色沉淀；褪色；

（2）A中表现SO2酸性氧化物的性质；B中表现SO2漂白性；C中表现SO2氧化性；D中表现SO2的还原性；故答案为：（2）；（1）；（4）；（3）；

（3）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溶液中含有SO42-，与Ba2+结合成白色沉淀BaSO4；故答案为：产生白色沉淀；

（4）足量的氢氧化钠与SO2反应生成亚硫酸盐和水，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。