Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

Answer 1

(10分，方程式2分，其余每空1分) (1)  He　 (2)  NaOH
(3)  K＞Na＞H　   处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大
(4)  NH₃　  碱　   (5) 黄  (6)  Al　    2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑

解析试题分析：根据①～⑩十种元素在周期表中的位置可知，它们分别是H、Na、Mg、Al、K、N、F、Cl、Br、He。根据元素周期律可知：
（1）十种元素中化学性质最不活泼的是He。
（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。
（3）同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H。
（4）元素⑥的氢化物的化学式为NH₃，其水溶液呈碱性。
（5）灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈黄色。
（6）单质铝既能和酸也能和碱反应，反应的方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^－＋3H₂↑。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。