Question

【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是（ ）

A． B．C1=C2V2/V1

C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题解析: 设合金中含有xmolMg，ymolAl，反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，产生b g H2，则有①24x+27y=a ; ②x+1.5y=b/2; ，解之得y=(12b-a)/9; x=(a-9b)/6 ，再向反应后的溶液中加入C2molL-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g，根据Mg～H2～Mg（OH）2，Al～1.5H2～Al（OH）3，反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量，而氢氧根离子的物质的量等于2n（H2），则d=a+17b，反应后溶液的成分为NaCl，则C1×V1=C2×V2，即C1=C2V2/V1; 生成bgH2，则消耗盐酸b/2×2==bmol;反应后剩余盐酸的物质的量为（C1V1-b）mol，显然只有D符合题意；

考点:有关镁铝与酸反应，镁铝的盐溶液与碱反应的计算；