题目内容
【题目】a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中,产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g。下列关系错误的是( )
A. B.C1=C2V2/V1
C.铝为 (12b-a)/9 mol D.与金属反应后剩余盐酸为 mol
【答案】D
【解析】
试题解析: 设合金中含有xmolMg,ymolAl,反应的化学方程式分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,产生b g H2,则有①24x+27y=a ; ②x+1.5y=b/2; ,解之得y=(12b-a)/9; x=(a-9b)/6 ,再向反应后的溶液中加入C2molL-1、V2L NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d g,根据Mg~H2~Mg(OH)2,Al~1.5H2~Al(OH)3,反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量,而氢氧根离子的物质的量等于2n(H2),则d=a+17b,反应后溶液的成分为NaCl,则C1×V1=C2×V2,即C1=C2V2/V1; 生成bgH2,则消耗盐酸b/2×2==bmol;反应后剩余盐酸的物质的量为(C1V1-b)mol,显然只有D符合题意;
考点:有关镁铝与酸反应,镁铝的盐溶液与碱反应的计算;
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