题目内容
亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含
氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶
液进行反应，与上述实验相比，所放出
的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)
（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
（5）他们记录的实验数据如下：
实验用品[ | 溶液温度 | 中和热 △H | |||
起始平 均温度 | 反应最高温度 | ||||
① | 50mL，0.55mol.L-1NaOH | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL，0.55mol.L-1N | 50mL，0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。
①根
据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度