用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃仪器是 .(2)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大.偏小.无影响 )(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品[	溶液温度	中和热 △H
起始平均温度	反应最高温度
①	50mL，0.55mol.L-1NaOH	50mL，0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL，0.55mol.L-1NaOH	50mL，0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。

①根据上表数据计算中和热△H=__________(保留至小数点后一位)

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

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如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

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B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

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A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

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(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

下列叙述正确的是（）

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C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

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（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是

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C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小

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