题目内容

在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．原子轨道能级图D．洪特规则
D

试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了洪特规则，学生要掌握洪特规则的概念即——当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，本题比较基础。
练习册系列答案
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下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.154
0.066
0.070
0.077
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
 
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是          （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：          。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属   （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                    。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
                                                   。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                     。
有关杂化轨道的说法不正确的是(    )
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W  thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关13C与15N叙述正确的是（   ）
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
已知下列顺序，其中错误的是（  ）
A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．还原性增强：A1、Mg、NaD．非金属性减弱：Cl、S、P
氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料。据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法错误的是
A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B．Be元素在元素周期表的p区
C．氢核聚变后会产生新元素
D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原
短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（      ）
A．CS2B．CO2C．SO2D．SiO2
下列描述不正确的是
A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3
C．电负性：O ＞ ClD．第一电离能 Al ＞ Mg
同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1

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