题目内容
【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。
I
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。
II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。
a．BaCl2 b．Na2CO3
(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。
(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。
(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
【答案】将溴富集 Br2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Br- 蒸发 结晶 a b 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ CO
NH3 CO+ Cl2 = ClO- +CO2↑ + Cl-
【解析】
I(1) 依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→>Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集。吸收塔中通入二氧化硫，发生了Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故本题答案为：将溴富集；Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(2) 从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，操作是加热蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得MgCl2·6H2O，故本题答案为：蒸发；结晶；
II
(1)加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去。以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液可以达到同样的目的，因此，本题正确答案是：a b；
(2)NaHCO3加热分解生成Na2CO3，H2O喝CO2，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故本题答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3) 稀盐酸能和碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性，除去的离子是CO，因此，本题正确答案是：CO；
(4) 分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3，因此，本题正确答案是：NH3；
(5) 已知碳酸的酸性＞次氯酸＞碳酸氢根，则结合氢离子的能力：碳酸根＞次氯酸根＞碳酸氢根，结合题意，反应物为碳酸钠和氯气，则生成物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，过量的氯气可以碳酸氢钠溶液反应，将碳酸氢钠转化为氯化钠、水和二氧化碳，所以离子方程式为：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-，故本题答案为：CO+ Cl2= ClO-+CO2↑+ Cl-；
