Question

【题目】常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是______________

（6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱

Answer 1

【答案】（1）；（2）淀粉KI试纸变蓝；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色

（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大

【解析】

试题分析：（1）A中产生黄绿色气体为氯气，其电子式为，故答案为：；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI试纸变蓝；

（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，会发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，同时检验产物碘的存在，所以为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静置后CCl4层溶液变为紫红色；

（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；

（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，故答案为：原子半径逐渐增大。