Question

【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是 ______。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。

A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)

C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变

Answer 1

【答案】第3周期ⅦA族 Na>S>F F2>O2>N2 Na2S Na2S2 能 Cl2+H2S=S+2HCl BC

【解析】

有六种元素的原子序数与主要化合价的关系图可知：A,B,C,D,E,F的元素符号分别为：N,O,F,Na,S,Cl。

（1）元素F是Cl，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；

（2）同周期原子半径逐渐增大，同主族原子半径从上到下逐渐增大，故元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是Na>S>F ； （3）同周期随原子序数的增加非金属性逐渐增强，非金属性越强与氢气反应的剧烈程度越强，故顺序为F2>O2>N2；

（4）钠的化合价是+1价，硫在化合物中的价态有-2，-1价，故形成的化合物为Na2S，Na2S2

（5）氯的非金属性比硫强，所以能反应，反应的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl；

（6）A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB，是同一个方向，故错误；

B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)，可以得出ν正(B2)=ν逆(B2)，故正确；

C. 混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，处于平衡状态；

D. 混合气体的密度不变不能作为平衡状态的依据，因为反应物生成物都是气体，气体质量不变，体积不变，故密度不变，故错误。