Question

【题目】一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示； 研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（ ）

A.图1装置中若右池产生0.672 L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15 mol

B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28：5

C.图2装置的电路中每通过1 mol e-，U形管中消耗0.5 mol H2O

D.图2装置中“水”电池内每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．图1装置中右池产生的气体为氮气，n(N2)==0.03 mol，由正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知电路中通过电子0.3 mol，故A错误；

B．图1装置中负极的电极反应式为C6H6O-28e- +11H2O=6CO2↑+28H+，正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根据得失电子守恒，5C6H6O~28结合电极反应式可知图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为5：28，故B错误；

C．图2装置的电路中每通过1mole-，由2Cl-+2H2O2OH- +H2↑+ Cl2↑可知生成0.5mol氢气，消耗1mol水，故C错误；

D．由题给总反应式可知每生成1 molNa2Mn5O10，转移2 mol 电子，又图2装置中电解过程中X电极上有无色气体逸出，即X极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以转移2mole-时X电极上生成1 mol气体，故D正确；

答案选D。