题目内容
【题目】用稀硫酸与过量锌块反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是( )
A.升高温度B.改用等质量的锌粉
C.滴加少量硫酸铜溶液D.滴加少量稀盐酸
【答案】D
【解析】
A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，氢气的量不发生改变，A不符合题意；
B．改用等质量的锌粉，增大接触面积，能加快反应速率，锌完全与硫酸反应放出氢气，产生氢气的量不变，B不符合题意；
C．滴加少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池反应，反应速率增大，但氢气的量不发生改变，C不符合题意；
D．滴加少量稀盐酸，氢离子浓度增大，反应生成的氢气的量增大，D符合题意；
答案选D。
【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：
已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示
（1）滤渣 A 的主要成分是__________。
（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。
（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。
（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）
沉钙剂 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。
（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。
（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。
