Question

【题目】把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为________。

（2）放出一半气体所需要的时间为________。

（3）反应放出气体所需要的时间为________。

（4）A、B、C、D各点反应速率的快慢顺序为________。

（5）反应速率变化的原因________。

（6）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。

Answer 1

【答案】 60mL 1min 2min D＞C＞B＞A 随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率变慢 FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）

【解析】（1）由反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为

60ml；（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，； （3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的3/4时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min；（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，

故D＞C＞B＞A； （5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；

（6）可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可)FeCl3溶液等（如过渡金属的盐、氧化物等）。