题目内容

【题目】有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是

A. ①②④⑤⑥ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ④⑥

【答案】B

【解析】试题可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：②④⑤，答案选B

练习册系列答案
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【题目】按要求填空
催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反应①中Fe3+作；在反应②中Fe3+是 ． 有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由
．
（2）反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间﹣速率图象合理的是图1中的（填序号）．

（3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ．

【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3

【题目】清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（ ）

A.含有非极性键和极性键

B.纯水几乎不导电，属于非电解质

C.带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转

D.水分子间作用力大，所以加热很难分解

【题目】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

【题目】为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为( )

A.乙烯跟氯化氢B.乙醇与氯气C.乙炔与氯气D.乙烷与氯气

【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

【题目】常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ ）

A. 电解过程中有0.02mol电子转移 B. 阳极产物只有氯气

C. 在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D. 电解后溶液的pH=12

【题目】常温下，将0.1molL﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）

A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH﹣)减小

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