题目内容

某温度下，某一元弱酸HA的电离平衡常数为2×10－5，求：

(1)0.1 mol/L的HA电离出c(H+)是多少？

(2)0.05 mol/L的HA溶液中HA的转化率是多少？

答案：
解析：

　　c(H+)1.4×10－3 mol/L

　　HA的转化率为2％．


练习册系列答案
相关题目
常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
（2011?天津模拟）常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO2

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是


  1. A.
    某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
  2. B.
    将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH-)+ c(A-)＝2c(H+)+c(HA)
  3. C.
    pH＝3的二元弱酸H2R溶液与 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-)
  4. D.
    相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网