题目内容

下列物质中能使品红溶液褪色的是（　）

①干燥的Cl2  ②Na2O2  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO2

A．除①外都可以

B．只有①②③

C．只有①④⑤

D．全部都可以

 

答案：D
解析：

放入品红溶液中，Cl和NaClO可以生成HClO；Na2O2溶于水具有强氧化性；SO2具有漂白作用，活性炭可以吸附有机色素，均可使品红溶液褪色。

 


练习册系列答案
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（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．
（2009?安徽模拟）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行实验，实验现象及转化关系如下列框图所示：

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：
（NH4）2SO3
（NH4）2SO3
；C：
BaSO4
BaSO4
；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E和氢氧化钠固体共热：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
②A和新制氯水：
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-
．
（3）请设计实验，依次证明某钠盐溶液中含有SO32-、SO42-、Cl-：
可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
可加入Ba（OH）2，过滤得到的沉淀中加入盐酸，如沉淀部分溶解，说明含有SO32-和SO42-，然后再向滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如得到白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
．

某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同

元素，K与L含有完全相同的元素。②D、J为固体单质，

R为气体单质，其余物质为常见化合物。③A能使品红溶液

褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E

与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能

反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。根

据以上信息，回答下列问题：

   （1）写出下列反应的化学方程式：

①C→A：                                         

②L→R：                                          。

   （2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：                         

②I→G：                                            。

   （3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因：          。

（15分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：          
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是         。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是           （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是        ，反应的离子方程式是                                                       。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g)    △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g)   △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为      。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是           。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是                  。

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

 ⑴甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色。

实验结论：所得白色固体的化学式为                   。

（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体，淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)                                                    。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。

方法二

 （3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_________________________，②_                      。

方法三

⑷丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式                     。

 

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