题目内容
用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（ ）
分析：以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e-═2Cu，溶液显浅蓝色，说明只有部分铜离子放电，结合电子的转移计算该题．
解答：解：A．阳极发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，当有1×10-3mol的OH-放电时，生成氧气的体积为1×10-3mol×
×22.4L/mol=5.6mL，故A正确；
B．当有1×10-3mol的OH-放电时，转移1×10-3mol电子，则在阴极析出5×10-4molCu，质量为32mg，故B正确；
C．转移1×10-3mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电，没有氢气析出，故C错误；
D．阴极析出铜，质量变化，故D错误．
故选AB．
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B．当有1×10-3mol的OH-放电时，转移1×10-3mol电子，则在阴极析出5×10-4molCu，质量为32mg，故B正确；
C．转移1×10-3mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电，没有氢气析出，故C错误；
D．阴极析出铜，质量变化，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查电解原理及计算，明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键，为易错题，题目难度中等．
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