题目内容
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4.
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到
(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
能引起物质的量浓度偏低的是
①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中
②定容时,仰视刻度线
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水.
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有
①③④⑤⑥
①③④⑤⑥
(填代号).(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
5.4mL
5.4mL
.现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①
①
(填代号).(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻,随后全部转移到
500
500
mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流
引流
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
玻璃棒和烧杯
2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处.改用胶头滴管
胶头滴管
加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:
能引起物质的量浓度偏低的是
②
②
,能引起物质的量浓度偏高的有①
①
(填代号).①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中
②定容时,仰视刻度线
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水.
分析:(1)根据溶液配制实验操作选择所需要的仪器;
(2)根据c=
计算质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度,再利用稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,计算需要浓硫酸的体积;根据所需浓硫酸的体积选择量筒的规格;
(3)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶;转移时应用玻璃棒引流,转移完毕,玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸,为减少误差需要洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处,为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水;
(4)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=
分析操作对所配溶液浓度的影响.
(2)根据c=
1000ρω |
M |
(3)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶;转移时应用玻璃棒引流,转移完毕,玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸,为减少误差需要洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处,为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水;
(4)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=
n |
V |
解答:解:(1)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平.
所以需要的仪器为:①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶,
故选:①③④⑤⑥;
(2)质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L,令需要浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则VmL×1.84g/cm3×98%=500mL×0.2mol?L-1×98g/mol,解得V=5.4ml,选用量筒的规格为10mL,
故答案为:5.4ml;①;
(3)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶;转移时应用玻璃棒引流,转移完毕,玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸,为减少误差需要洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处,为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水,
故答案为:500;引流;玻璃棒和烧杯; 胶头滴管;
(4)①浓硫酸稀释放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高;
②定容时,仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;
③溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响;
故引起物质的量浓度偏低的是 ②,能引起物质的量浓度偏高的有①,故答案为:②;①.
所以需要的仪器为:①玻璃棒、③烧烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶,
故选:①③④⑤⑥;
(2)质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4的物质的量浓度为
1000×1.84×98% |
98 |
故答案为:5.4ml;①;
(3)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要500mL容量瓶;转移时应用玻璃棒引流,转移完毕,玻璃棒、烧杯壁上沾有少量的硫酸,为减少误差需要洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当蒸馏水滴加到液面接近刻度1-2cm处,为便于控制改用胶头滴管加蒸馏水,
故答案为:500;引流;玻璃棒和烧杯; 胶头滴管;
(4)①浓硫酸稀释放出大量的热,溶液具有热胀冷缩的性质,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高;
②定容时,仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;
③溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响;
故引起物质的量浓度偏低的是 ②,能引起物质的量浓度偏高的有①,故答案为:②;①.
点评:本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度中等,注意根据c=
理解溶液配制与误差分析.
n |
V |
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