题目内容

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，电池示意图如下，下列说法中正确的是

A．b极为电池的负极

B．电池工作时电子在内电路中由a极经溶液到b极

C．电池负极的电极反应为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有6mol电子转移

练习册系列答案
相关题目

物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．SO2、NO B．H2SO4、H2CO3

C．H2、O3 D．Na2SO3、KClO3

下列物质中为硝酸的酸性氧化物（酸酐）的是

A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示C的含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸跟过量的镁片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．再加入10mL浓度为0.5mol·L－1的盐酸 B．加入几滴CuSO4溶液

C．加入少量NaNO3溶液 D．加入少量CH3COONa溶液

氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_____________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是___________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。

科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是（ ）

A．放电时负极上I－ 被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L－1

D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1

下列离子反应方程式正确的是

A．氢氧化镁与盐酸的反应：H＋+OH－=H2O

B．碳酸氢钙和盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网