题目内容
某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。
（1） 0.2mol·L－1（2分）
（2）CO32-＋H2O
HCO3－＋OH－（2分）
（3）是（2分） c(K＋)≥0.6mol·L－1（2分）
（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）
（2）CO32-＋H2O
HCO3－＋OH－（2分）（3）是（2分） c(K＋)≥0.6mol·L－1（2分）
（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）
试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO32－)＝0.2mol·L－1。（3）因为溶液存在CO32－和SO42－，所以一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，则一定K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K+的浓度最少为0.6mol·L－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl－。
点评：离子共存问题是历年高考的重点，考生在备考中要注意积累常见的化学反应，并注意题文中隐藏的条件。
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