题目内容
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,Cl-的数量为0.1NA
B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C. 标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
【答案】D
【解析】A、根据n=cV分析判断;B、求出镁的物质的量,然后根据镁反应后变为+2价来分析;C、求出混合气体的物质的量,然后根据分子个数N=nNA来计算;D、根据氢气和碘蒸气的反应为分子个数不变的反应分析。
A、未告知溶液的体积,无法计算氯化铵的物质的量,故A错误;B、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁反应后转移0.2NA个电子,故B错误;C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,故分子个数N=nNA=0.1NA个,故C错误;D、氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应,但由于此反应同时为分子个数不变的反应,故无论反应进行程度如何,容器中的分子个数就为0.2NA个,故D正确;故选D。
【题目】A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | B | |||||||
3 | C | D | E | F |
(1)表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中,原子半径最大的元素是____________ (填元素符号),非金属性最强的元素是____________ (填元素符号),这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____ (填序号);
a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键
(2) G元素的原子核外M层有 4 个电子,它在元素周期表中位置是____________;
(3)A和E、A/span>和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________ (用化学式表示);
(4)写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.
(5)能说明 F 的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________ (用化学方程式表示).
【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1 mol·L1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成无色气体的离子方程式为:3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
【题目】如表中评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42沉淀完全:2H++SO42+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:CO32+2H+===CO2↑+H2O | 错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生: 2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O | 正确 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应: OH + CO2= HCO3 | 正确 |
A. A B. B. C. C D. D