题目内容
【题目】溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子 | 阴离子 |
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ | OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl |
A. X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B. X溶液中不可能含有HCO3 或CO32
C. 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
【答案】A
【解析】
各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒是不可能的，所以还含有阴离子SO42-，由于总共含有5种离子，再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+。据此分析可得结论。
A．原溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+，含有2种阳离子、3种阴离子，故A错误；
B．根据分析可知，溶液中一定不存在HCO3-与CO32-，故B正确；
C．生成无色气体为NO，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故C正确；
D．原溶液中一定含有Mg2+，故D正确；
答案选A。
