题目内容

【题目】一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向

盐酸中加入适量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

【答案】B

【解析】

练习册系列答案
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【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )

A. NaOH B. Na2O

C. H2O D. CaCl2

【题目】下列物质中不属于烃类的是（ ）

A. C2H4O B. C4H10 C. C6H6 D. C8H10

【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A. 混合溶液的pH＝7

B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C. a＝b

D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

【题目】金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。

A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后,溶液由无色变红色 D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出

②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。

（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。

（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)

Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

[答案]

Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]

③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题：

a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。

b．“仪器A”可以是________________________。

c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。

【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱

【题目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为

A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.自发进行的反应一定是放热反应

B.非自发进行的反应一定不能发生

C.自发进行的反应一定能发生

D.有些吸热反应也能自发进行

【题目】毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是增大接触面积从而____。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,不需使用下列仪器中的____。

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O调节pH=8可除去____(填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为__mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5,溶液内剩余的阳离子中______完全沉淀,____(填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量,实验分两步进行。

已知:2Cr＋2H＋Cr2＋H2O Ba2＋＋CrBaCrO4↓

步骤Ⅰ:移取xmL一定物质的量浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0mL。

步骤Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2＋完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,读数时应精确到____mL。BaCl2溶液的浓度为____mol·L－1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量盐酸滴至锥形瓶外,Ba2＋浓度测量值将____(填“偏大”或“偏小”)。

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