[题目]光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一.它使信息高速公路在全球迅猛发展.它的发明者是被誉为“光纤之父的华人科学家高锟.光导纤维的主要成分是( )A.CaCO3B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（）

A.CaCO3B.SiO2C.Na2SiO3D.CaSiO3

【答案】B

【解析】

二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。

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【题目】化合物Hln在水溶液中存在电离平衡:HIn(红色)H++In-(黄色)，故可用做酸碱指示剂。下列稀溶液中能使指示剂由黄色变为红色的是

A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.食盐溶液D.氨水

【题目】某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为

A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X

【题目】按要求回答下列问题：

(1)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_______________

(2)书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式___________________________________________。

(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：______________________________________。

(4)已知:

Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol

2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。

(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________

【题目】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题

(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。

(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。

(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。

(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【题目】请将药品与它的主要用途对应起来。

药品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药 D.麻黄碱

用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【题目】

PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。

（2）H的结构简式为__________________。

（3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。

（4）⑤的化学方程式为___________________________。

（5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。

①能与 NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应

③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1

（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。