Question

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2.24L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NA

B. 2.8g氮气与足量的氢气反应生成化学键的数目可能为0.6NA

C. 1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NA

D. t℃时，0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.假定标准状况下乙醇（C2H5OH）是气态，根据公式n=可知，2.24L气态乙醇的物质的量为0.1mol。而事实上标准状况下乙醇是液态，根据液态分子间距离要远小于气态分子间距离，可推测2.24L液态乙醇中的分子数要远大于2.24L气态乙醇中的分子数，即标准状况下2.24L乙醇的物质的量大于0.1mol，所以标准状况下2.24L乙醇所含氧原子的个数大于0.1NA。A项正确；

B.2.8gN2的物质的量==0.1mol，N2+3H22NH3，如果0.1molN2完全转化则生成0.2molNH3，每个氨分子（）中有3个化学键，即0.2molNH3中有0.6mol化学键。因为氮气和氢气的反应是可逆反应，0.1mol氮气与足量的氢气反应不可能生成0.2mol氨气，所以生成化学键的数目不可能为0.6NA，B项错误；

C.丙烯分子式为C3H6，环丁烷的分子式为C4H8，它们的最简式都是CH2，1.4g的丙烯和环丁烷混合气体可以看作1.4g“CH2”的物质，“CH2”的摩尔质量为14g/mol，1.4g“CH2”的物质的量==0.1mol，所以1.4g的丙烯和环丁烷混合气体中含有氢原子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，即该混合气体中所含氢原子数为0.2NA。C项错误；

D. NaOH溶液中含有OH－的物质的量=c(OH-)·V，溶液中OH-的浓度c(OH-)=，因为无法得知t0C时Kw的值，所以无法确定0.1LpH=14的NaOH溶液中含有OH－的数目，D项错误；答案选A。