Question

【题目】关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ）

A. 氢离子在铜片表面被氧化

B. 电子由锌片通过导线流向铜片

C. 该装置能将化学能转化为电能

D. 锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。

A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；

B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，所以B选项是正确的；

C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，所以C选项是正确的；

D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+，所以D选项是正确的。

答案选A。