题目内容

（12分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为       （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。

（3）C元素位于元素周期表中的位置：                             。

(4) D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：                   。

（5）C的单质与热水的化学反应方程式为：                                    。

（6）用电子式表示A、D两元素形成化合物AD2的形成过程                       

 

（1）碳    (2)略    (3)第三周期第ⅡA主族    (4)  H2SO4    (5)略

解析:

 

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短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为
C
C
B为
O
O
C为
Na
Na
D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
 
32
16
S
 
32
16
S
它的最高价氧化物对应的水化物：
H2SO4
H2SO4
．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
；用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
．
短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为
碳
碳
．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为
．
（3）C元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
IIA
IIA
族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
H2SO4
H2SO4
．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式
．
短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
，W与水反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为
镁
镁
（填元素名称），正极反应式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为
铝
铝
（填元素名称），负极反应式是
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+
，正极反应式
Cl2+2e-═2Cl-
Cl2+2e-═2Cl-
．
有短周期A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E渐大．D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与1.204×1023个H2完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
（1）A～E的元素符号分别为
C
C
、
O
O
、
Na
Na
、
S
S
、
Cl
Cl
．
（2）C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，写出反应的化学方程式：
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
；写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）试写出D、E最高价氧化物水化物分子式
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，并比较酸性强弱
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
；写出D、E气态氢化物分子式
H2S
H2S
、
HCl
HCl
，比较它们的稳定性
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
（1）在B的单质分子中存在
 
个π键，
 
个σ键；
（2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为
 
，形成的离子立体构型为
 
；
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是
 
（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
 
；
（4）A的氢化物易溶于水，原因是
 
．

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