Question

【题目】现有下列电解质溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ． 常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是： ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑤
（2）①＞③＞②
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
（4）＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【解析】解：（1）HCO3﹣既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，所以答案是：②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3﹣ ， 则对应的盐越易水解，pH：①＞③＞②；所以答案是：①＞③＞②；（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O；（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 所以NH4HCO3溶液pH＞7，所以答案是：＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3﹣的水解程度大于CH3COO﹣ ， 因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．