题目内容
【题目】室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
（1）当b=a时，溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，此时溶液中，c（ 
）（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl﹣）．
（2）当溶液呈中性时，a（填“＞”“＜”或“=”）b，此时溶液中c（ ）c（Cl﹣）（同上）．
【答案】
（1）酸；＜
（2）＞；=
【解析】解：（1）当a=b时，氨水和稀盐酸的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以铵根离子浓度小于氯离子浓度，所以答案是：酸；＜；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水的物质的量应该稍微大些，所以氨水的体积稍微大些，溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl﹣），
所以答案是：＞；=．
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