题目内容

（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：① A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；
③将C、D混合产生黄色沉淀。
根据以上现象判断：
（1）写出有关化学式：A_________；B___________； C_________；D_________。
（2）写出下列各反应的化学方程式：
A+B_______________________________
A+D_______________________________
C+D_______________________________
（每空2分）（1）A：CuCl2   B：NaOH  C：KI  D：AgNO3
（2）A+B：CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
A+D：CuCl2+ 2AgNO3=" 2AgCl↓+" Cu(NO3)2
C+D：KI+ AgNO3=" AgI↓+" KNO3
依题意可知A：CuCl2   B：NaOH  C：KI  D：AgNO3
练习册系列答案
相关题目
下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是
A．重结晶B．萃取C．蒸馏D．蒸发
下列除杂方法不正确的是(　　)
A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥
B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液
C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是                     。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是          
A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯 E.干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。

①                                     
②                                     
③                                     
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是①                                   ；
最后晶态碘在②                 里聚集。
(5)步骤④反应的离子方程式是                                  。
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H­2O2），请分别写出反应的离子方程式：           ，  
                          。
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                  。
（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：              。
(8分)选择适当的试剂除去下列各组括号中的杂质，写出除杂反应的化学方程式，并注明反应类型：
⑴乙烷(乙烯)：除杂试剂：        ，反应方程式：                           ，
反应类型：              。
⑵乙酸乙酯(乙酸)：除杂试剂：        ，反应方程式：                           ，
反应类型：              。
（16分）某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合物，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:

请根据以上流程，回答相关问题：
(1) 操作①的名称是                                         。
(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：

A               , B      。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的               (填“热水”，“冷水”)洗涤固体
(3)在操作②的过程中要用到减压的方法进行过滤，叫减压过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。

①写出图中A、B、C三种仪器的名称：
A         ；B          ；C           。
②采用减压过滤的目的是                                                                 。
③请指出图中的两处错误                           ；                   
④吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是                 。
(4)固体B中杂质的检验方法                                                                         。
（每空2分，共10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_____
A、KMnO4    　 B、 H2O2  　  C、 Cl2水 　　   D、 HNO3   
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+
而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________
A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）向25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如下图所示

①、写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                                
②、该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                 
③、在B点，a            12.5 mL（填“大于”、“小于”或“等于”）
下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去福尔马林中的乙酸，加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡蒸馏，收集馏出物 ③除去CO2中少量的SO2；气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；  ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。            
A．①②B．②④
C．③④D．②③
除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（    ）
A．饱和溶液B．饱和溶液
C．饱和溶液D．水

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