题目内容
pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)?的正确关系是( )
A、c(Na+)>c(CH3COO-)? |
B、c(Na+)=c(CH3COO-)? |
C、c(Na+)<c(CH3COO-)? |
D、不能确定 |
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:氢氧化钠为强电解质,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L;醋酸为弱电解质,溶液中只能部分电离出氢离子,pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L,两溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液显示酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知c(Na+)<c(CH3COO-).
解答:
解:NaOH属于强碱,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为:c(NaOH)=c(OH-)=
=0.001mol/L,
醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为:c(H+)=0.001mol/L,醋酸的浓度c(CH3COOH)>c(H+)=0.001mol/L,
两溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),
根据反应后的溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
反应后的溶液中一定满足:c(Na+)<c(CH3COO-),
故选C.
1×10-14 |
1×10-11 |
醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为:c(H+)=0.001mol/L,醋酸的浓度c(CH3COOH)>c(H+)=0.001mol/L,
两溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液显示酸性,则:c(H+)>c(OH-),
根据反应后的溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),
反应后的溶液中一定满足:c(Na+)<c(CH3COO-),
故选C.
点评:本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液中离子浓度定性比较,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,能够根据溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子之间浓度大小.
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练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是( )
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下列说法不正确的是( )
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C、甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应 | ||
D、等质量的烃(CXHY)耗氧量取决于
|
在下列变化过程中,不涉及化学反应的是( )
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