Question

下列各组溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A、5mL．0.2 mol?L^-1的HNO₃溶液与10mL，0.1 mol?L^-1的氨水混合C（NH₄⁺）＞C（NO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、10mL 0.2 mo1?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的醋酸钠10mL溶液混合C（Cl^一）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^一）

C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合C（Na⁺）=C（Br^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

D、C_l mol?L^-1CH₃COOH与C₂mol?L^一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）=C（OH^一）

Answer 1

分析：A、硝酸和氨水恰好反应生成硝酸铵和水，溶液中离子浓度比较结合铵根离子水解分析判断；
B、10mL 0.2 mo1?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的醋酸钠10mL溶液混合，盐酸过量；
C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合反应生成一水合氨和溴化钠溶液呈碱性；
D、溶液呈中性依据溶液中的电荷守恒分析判断；

解答：解：A、5mL．0.2 mol?L^-1的HNO₃溶液与10mL，0.1 mol?L^-1的氨水混合反应生成硝酸铵和水，溶液中离子浓度按硝酸铵分析，铵根离子水解，离子浓度大小为C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-），故A错误；
B、10mL 0.2 mo1?L^-1的盐酸与0.1 mol?L^-1的醋酸钠10mL溶液混合反应后，盐酸剩余，溶液中离子浓度大小为：C（Cl^一）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^一）故B正确；
C、10mL 0.1 mol?L^-1 NH₄Br和10mL 0.1 mol?L^-1NaOH混合生成一水合氨和溴化钠溶液呈碱性，C（OH^-）＞C（H⁺），故C错误；
D、C_l mol?L^-1CH₃COOH与C₂mol?L^一1的NaOH等体积混合，溶液pH=7，溶液中存在电荷守恒[H⁺]+[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，[H⁺]=[OH^-]，[Na⁺]=[CH₃COO^-]，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合反应生成溶液的酸碱性定性判断，溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒的应用，分清溶液中的离子种类和物质的量，离子水解程度是解题关键．