下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好 B．常温下.将氨水加入到盐酸中.所得溶液中一定存在: c(H+) +c(NH4+) = c(Cl-)+ c(OH-) C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液.消耗NaOH的物质的量相同 D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好

B．常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H⁺) +c(NH₄⁺) = c（Cl^-）+ c(OH^-)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强

B

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2

C．0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞（NH₄）₂SO₄

（2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D．由0.1mol?L^-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

（2011?咸阳模拟）常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

C．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液，硝酸消耗氢氧化钠的物质的量多

（2011?合肥一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．测定等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液的pH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN不能发生

C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在

D．若通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I^-离子