Question

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJmol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol﹣1
B.0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，H2的燃烧热为 ×571.6 KJ/mol，故A错误；
B、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故B错误；
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 1g氢气燃烧放热 ×571.6kJ=142.9kJ，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJmol﹣1 ， 1g甲醇燃烧放热 ×1452kJ=22.7kJ，同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多，故C正确；
D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJmol﹣1 ， 根据盖斯定律 ×①﹣ ×②得到：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1 ， 故D正确．
故选CD．
A、燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；
B、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断；
C、根据反应热和化学方程式系数的关系来回答；
D、根据盖斯定律计算反应的焓变．