题目内容
据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO2的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人。完成下列有关问题：（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________________________________有关。
（2）这种大气污染对人体____________系统的危害最大，将会造成____________等病症（举两种病症）。
（3）为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为_________________；也可将燃烧产生的含SO2的气体通入氨水中，反应的离子方程式为______________________。
（4）目前一种比较有效的方法是用直升机喷洒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
（5）要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是__________________________________。
解析：酸雨的形成主要是SO2造成的，当然还有氮的氧化物。除去SO2的方法很多，用石灰石（CaCO3）是最经济实惠，效果也较好的方法。要认识环境污染的严重性，树立环保意识。
答案：（1）酸雨
（2）呼吸 呼吸困难、咳嗽、喉痛、支气管哮喘、肺气肿等（任答两种）
（3）CaCO3
CaO+CO2↑，
CaO+SO2
CaSO3，
CaSO3+
O2
CaSO4（或CaCO3+SO2+
O2
CaSO4+CO2）
2NH3·H2O+SO2
2
+
+H2O（或NH3·H2O+SO2
+
）
（4）CaCO3+SO2
CaSO3+CO2
（5）严格控制污染源
SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
| 浓度限值[mg/(m3空气)] | |||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 | |
| 年日平均 | 0.02 | 0.06 | 0.10 |
| 日平均 | 0.05 | 0.15 | 0.25 |
| 任何一次 | 0.15 | 0.50 | 0.70 |
注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气） ，烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________； 第三种______________。
某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？