题目内容
取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g,冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到氧化镁的质量为0.486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
(1)Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2↓ (2)17%
(1)Mg3N2+6H2O====2NH3↑+3Mg(OH)2↓
(2)加热蒸干并灼烧后固体的质量发生变化的原因是:Mg3N23MgO。
关系式Mg3N2~3MgO~Δm
100 g 20 g
m(Mg3N2) 0.486 g-0.470 g
m(Mg3N2)="0.08" g
w(Mg3N2)=×100%=17%
(2)加热蒸干并灼烧后固体的质量发生变化的原因是:Mg3N23MgO。
关系式Mg3N2~3MgO~Δm
100 g 20 g
m(Mg3N2) 0.486 g-0.470 g
m(Mg3N2)="0.08" g
w(Mg3N2)=×100%=17%
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