题目内容
【题目】下列判断正确的是
A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 晶体中一定存在化学键
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体
【答案】C
【解析】
A、离子化合物中可能含有共价键，如：NaOH，故A错误；B、晶体中不一定存在化学键，如：稀有气体形成的分子晶体不存在化学键，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；D、胶体是分散离子直径在1~100 nm之间的混合物，故D错误。
【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
开始时 | a | b | 0 | 0 |
10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。
A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。