Question

【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_________，违反了洪特规则的是_______________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______________，其最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。

(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg， ②电负性：0_____F，③能量高低：ns______(n+l)s，

Answer 1

【答案】 ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＜ ＜

【解析】（1）本题考查泡利原理和洪特规则，泡利原理是每一个轨道，只能容纳两个电子，且自旋方向相反，因此②违背泡利原理，洪特规则是电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此③⑤违背洪特规则；（2）本题考查构造原理、激发态和基态，因此该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 ，此元素是S，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4；（3）本题考查第一电离能、电负性、能量等，①同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，即Na的第一电离能小于Mg；②同周期从左向右电负性增大，即O的电负性小于F；③离核越远，能量越高，即能层越大能量越高，ns的能量小于(n＋1)s。