题目内容
海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。
（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
① ② ④
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次
加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。
（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰
乳制取漂白粉的化学方程式 。
（1）①蒸馏 ②萃取分液 ④过滤
（2）②分液漏斗、烧杯
（3）BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空1分）
（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl—（3分）。
（5）Mg＋2H+ ＝Mg2+＋H2 ↑（2分）
（6）2 Cl2＋2 Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）
