题目内容
回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．
A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是______，涉及的主要的离子反应方程式为______；
（2）向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为______，其中含铁元素的产物的化学式是______；
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理______；
②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式______；
⑧实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______；
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被______；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有______．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．
反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：B，过滤，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
故答案为：红褐色沉淀，Fe（OH）3；
（3）①向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，原溶液中含有铁离子，溶液也可以呈现红色，所以方案一不正确；
向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象证明无铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明原溶液中含有亚铁离子，方案正确；
故答案为：方案二；
②Fe2+与氯气反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
③为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉会防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，是因为亚铁离子内氧化为铁离子，亚铁离子表现了还原性被氧化为铁离子；维生素C具有还原性能含有铁离子，故选B；故答案为：氧化，B．
分析：（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）①方案一先通氯气再加入硫氰酸钾溶液，原溶液中可能含有铁离子；方案二先加入硫氰酸钾无现象证明无铁离子，通入氯气变血红色证明含亚铁离子；
②亚铁离子被氯气氧化为铁离子；
③加入铁可以把氧化生成的铁离子还原为亚铁离子防止氧化；
（4）依据铁元素化合价变化由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，是被氧化为铁离子，维生素C具有还原性把铁离子还原为亚铁离子；
点评：本题考查铝铁及其化合物性质的分析应用，主要是两种检验的反应现象判断，氧化还原反应的分析应用，题目难度中等．
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
| 元素性质[ | 元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径/nm | 0.102 | 0.110 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | | +5 | | +7 |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
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元素性质[ |
元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] |
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① |
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③ |
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⑤ |
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原子半径/nm |
0.102 |
0.110 |
0.074 |
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最高化合价 |
+6 |
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最低化合价 |
-2 |
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-2 |
-3 |
-1 |
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II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
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元素性质[ |
元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K] |
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原子半径/nm |
0.102 |
0.110 |
0.074 |
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最高化合价 |
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最低化合价 |
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II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________