题目内容
⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧
化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2―的核间距离为a×10―8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
⑴ 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为：
⑵ 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97－x)mol
根据电中性：3x mol + 2(0.97－x)mol=2×1mol ，则x=0.06
Ni2+为(0.97－x)mol=0.91
离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91
练习册系列答案
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（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体． NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol-1）．
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)