题目内容
【题目】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（ ）
A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF
【答案】B
【解析】
试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解：A．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
B．H2O和CO2只存在共价键，化学键类型相同，故B正确；
C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，CO2只存在共价键，故C错误；
D．F2只存在共价键，NaF中只存在离子键，故D错误；
故选B．
目标测试系列答案【题目】工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：
（1）金属M为__________。
（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________，加入氨水的作用是________。
（3）CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是___________，90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/molL－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应的化学方程式 。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2
=2I－＋
①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算）
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
① ；
② ；
③ 过滤；
④ ；
⑤ 过滤、洗涤、干燥
⑥ 900℃煅烧。
